Uji Kompetensi Kimia XI/2

UJI KOMPETENSI KIMIA
KELAS XI SEMESTER 2 (GENAP)

Guru Mata Pelajaran: Gede Putra Adnyana

1.    Gas belerang (VI) oksida dilarutkan dalam air sehingga membentuk larutan asam sulfat yang dalam larutan berada dalam keadaan ion-ion.
a)    Tentukan pasangan asam basa konjugasinya
b)   Tulislah struktur Lewis untuk belerang (VI) oksida dan air!
c)    Jika konsentrasi ion sulfat dalam larutan adalah 5 x 10-5 M, hitunglah pH larutan tersebut.
2.   Pak Putra menitrasi 50 mL larutan Ba(OH)2 0,02 M dengan larutan asam klorida 0,01 M.
a)    Tulislah persamaan reaksi pada titrasi tersebut!
b)   Agar larutan Ba(OH)2 tepat habis bereaksi, hitunglah volume asam klorida yang diperlukan!
c)    Jika kedua larutan tepat habis bereaksi, hitunglah massa garam yang terbentuk!
3.   Pak Gede mencampurkan 100 mL larutan asam asetat 0,010 M dengan 100 mL larutan natrium hidroksida 0,005 M.
a)    Tentukan konsentrasi zat-zat setelah bereaksi!
b)   Hitung pH larutan setelah pencampuran! Diketahui Ka asam asetat adalah 1 x 10-5
4.   Ibu kadek membuat larutan dengan cara mencampurkan 500 mL larutan amonium hidroksida 0,2 M dengan 200 mL larutan asam klorida 0,5 M.
a)    Hitung massa garam yang dihasilkan (Ar: H=1, N=14, O=16, Cl=35,5)!
b)   Tulis reaksi hidrolisis garam yang terbentuk!
c)    Hitung pH larutan setelah pencampuran! (Kb amonium hidroksida = 1 x 10-5)
5.   Suatu larutan setelah ditetesi dengan metil merah (4,2 – 6,3 / merah – kuning) memberikan warna kuning, sedangkan setelah ditetesi fenolftalein (8,3 - 9,6 / tak berwarna – merah) ternyata tak bewarna. Berapakah pH larutan tersebut? Jelaskan.
6.   Pada suhu tertentu aluminium hidroksida memiliki harga tetapan hasil kali kelarutan 2,7 x 10-31.
a)    Hitunglah kelarutan aluminum hidroksida dalam air!
b)   Hitunglah kelarutan aluminium hidroksida dalam 0,01 M larutan NaOH
c)    Hitunglah massa (gram) alumnium hidroksida yang dapat larut dalam 100 mL air (Ar: H=1, O=16, Al=27)
7.   Pak Adnyana membuat koloid dengan cara meneteskan sedikit demi sedikit larutan besi (III) klorida ke dalam air mendidih sampai keruh sehingga terbentuk koloid yaitu sol besi (III) hidroksida. Kemudian sol ini dielektroforesis ternyata koagulasi terjadi pada elektroda negatif (katoda).
a)    Tulislah reaksi pembuatan koloid tersebut!
b)   Mengapa koagulasi terjadi di katoda?
c)    Diantara elektrolit berikut: Na3PO4, AlCl3, Al2(SO4)3, elektrolit manakah yang paling efektif mengkoagulasi sol besi (III) hidroksida? Berikan penjelasan!

Artikel Terkait:

Kimia
Pembelajaran
Diposting oleh pada
Label: ,

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Komentar Pembaca adalah Kebahagiaan Penulis

Langganan: Posting Komentar (Atom)